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某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰,反应的化学方程...

caco3=cao+co2↑ 设可以得到生石灰x吨 caco3=cao+co2↑ 100 56 100t x 100/100t=56/x 解得x=56t 所以若高温煅烧100吨石灰石,可得到生石灰56吨

设用去的碳酸钙的质量为x, CaCO3 高温 . CaO+CO2↑ 100 56 x &nbsp

高温煅烧石灰石,其主要成分是碳酸钙(CaCO3),可制得生石灰(CaO).其反应的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑.

(1)设生成氧化钙的质量为x.CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 56300t*(1-5%) x10056=300t*(15%)xx=159.6t生石灰的质量为159.6t+300t*5%=174.6t(2)该厂每天可获得的利润为250元/t*174.6t-(100元/t*300t+30元/t*300t)=4650元答:(1)生产出的生石灰的质量为174.6t.(2)该厂每天可获得的利润为4650元.

设用去的碳酸钙的质量为x, CaCO 3 高温 . CaO+CO 2 ↑10056 x2.8t 100 56 = x 2.8t x=5.0t 则需要含杂质10%(杂质不参加反应)的石灰石的质量为 5.0t 90% ≈5.6t,答:需要含杂质10%的石灰石质量为5.6t.

(1)可生产氧化钙:300*(1-5%)*56/100=159.6(吨) 杂质和氧化钙共:159.6+300*5%=174.6(吨)(2)每天获利:174.6*250-39000=4650(元)

(1)高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.(2)纯碱溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH.(3)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成

caco3===(高温) cao+co2↑

设:若生产含氧化钙25.2t的生石灰,则至少需要碳酸钙x吨CaCO3=高温=CaO+CO2↑100 56 x 25.2t100/56=x/25.2t x=45t需要含碳酸钙90%的石灰石质量:45吨/90%=50吨所以,若生产含氧化钙25.2t的生石灰,则至少需要含碳酸钙90%的石灰石50吨.

caco3(高温)=cao+co2(气体)

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